قانون شارل للغازات

للغاز القابلية الواسعة للتمدد اثناء رفع درجة الحرارة والتقلص عند انخفاض درجة الحرارة وبعلاقة طردية والسبب الحرية العالية لجزيئات الغاز وطول الاواصر بين جزيئات الغاز لذلك خرج شارل بالقانون التالي ( يتناسب حجم كميةمحدودة من الغازتناسبا طرديامع درجة الحرارةالمقاسة بالكلفنعند ثبوتالضغط وكمية الغاز)

والتجربة التالية توضح ذلك القانون




اضعط على مؤشر درجة الحرارة الازرق واسحبة الى درجة معينة ولاحظ حركة المكبس بسبب تمدد الغاز او تقلصة فعند سحب مؤشر درجة الحرارة الى الزيادة نلاحظ تمدد الغاز وبالتالي ارتفاع المكبس اي زيادة حجم الغاز اما عند سحب مؤشر درجة الحرارة نحو النقصان نلاحظ تقلص الغاز وبالتالي نقصان حجم الغاز اي ان العلاقة طردية
وبعد انتهاء الحركة ستظهر بيانات الحجم ودرجة الحرارة في الجدول الذي ان لم يكن ظاهرا اظهرة لترى البيانات كما ويرافق الحركة رسم بياني يبين مقدار الزيادة بالحجم او النقصان

يمكن اجراء التجربة لعدد من درجات الحرارة ومعرفة حجم الغاز عند تلك الدرجة وعلى هذا الاساس ومن اي تجربة يمكن تطبيق علاقة ثابت الغاز

V= K * T حيث V هو الحجم و T هي درجة الحرارة K هو ثابت


ولا كمال الفكرة ستجد المسائل في قسم المسائل وحلها
ارجو ان تكون الفكرة واضحة