اليوم اضع بين ايديكم السؤال الاول في فصل الغازات وارجو ان تتبع معي طريقة الحل المفصلة للوصول الى النتائج الدقيقة والصحيحة لادعك تفكر في كل الاحتمالات الممكنة لوضع اسئلة اخرى وطريقة اجابتها والان لنرى الطريقة الصحيحة لفهم وحل السؤال
اولا وقبل وضع الشوال ارجو ان تمر على الجهاز التالي وعلى الرابط
http://im3.gulfup.com/2011-05-07/1304794030611.swfاو من خلال شرح المنتدى للتجربة
https://wasalalalum.forumarabia.com/t14-topicحينما ترى الجهاز دع التاشير على غاز الهيدروجين ثم اضغط على المؤشر لتغير حجم الغاز من 100 مل الى 70 مل ثم بعد ذلك اضغط على كلمة start وانتظر حتى ينتهي انتشار كامل الغاز ولاحظ قراءة الزمن المسجل لانتشار 70 مل من الغاز حيث تم تسجيل 3.5 ثانية
عد بعد ذلك لتدع التاشير على غاز الاوكسجين وايضا دع حجم الغاز على 70 مل واضغط على كلمة start وانتظر حتى ينتهي انتشار الغاز ولاحظ ان الزمن المسجل هو 14 ثانية
اعد التجربة باحجام مختلفة ولاحظ التغير بسرعة الانتشار من نفس الحاجز
وبعد هذة الممارسة العملية اضع السؤال التالي وطريقة الحل ومطابقتة للحسابات العملية
سهوا اعلاة الكثافة الكتلية للهيدروجين هي 0.09 الان وللاجابة على الشقالثالث من السؤال يجب ان نحسب الكتلة لكلا الغازين عند نفس الحجم
الكتلة = الكثافة * الحجم
كتلة غاز الاوكسجين = 1.44 * 70 = 100.8 غرام
كتلة الهيدروجين = 0.09 * 70 = 6.3 غراملاحظ الفرق بين كتلة الاوكسجين وكتلة الهيدروجين حيث نلاحظ ان كتلة 70 مل من الاوكسجين اكبر من كتلة 70 مل من الهيدروجين وهذا سيؤثر سلبا على سرعة الانتشار حيث ان العلاقة عكسية بين الكتلة وسرعة الانتشار كلما كبرت الكتلة كلما قلت سرعة الانتشار