وجدت من الانسب قبل وضع القوانين والتطرق الى المسائل ان يمر الطالب على هذة المحاضرة من اجل الوقوف على الحسابات العملبة وطريفة استنتاجها وعلى المتغيرات المتعلقة بانتشار الغاز خلال الممرات الضيقة وسرعة الانتشار والاختلاف قي سرعة الانشار .
وجد كراهام من تجاربه المختلفة ان سرعة انتشار الغازات النافذة خلال ثقوب صغيرة تتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي لكثافة الغاز وكذلك توصل كراهام الى ان سرعة الانتشارللغازات النافذة خلال الثقوب الصغيرة تتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية
العلاقة بين الانتشار وزمن الانتشار
عندما ينتشر حجم معين من غاز فانه يستغرق زمنا معينا وان سرعة انتشار اي غاز في درجة حرارة وضغط معينين يتناسب عكسيا مع الزمن الذي تستغرقه عملية الانتشار لذلك الغاز اي كلما زادت السرعة قل الزمن اللازم للانتشار .
لاحظ التجربة التالية
فالتجربة تستخدم اربعة غازات للمقارنة بين سرعة انتشارها خلال نفس الممر الضيق وهي ( الهيدروجين والاوكسجين والكسينون والكريبتون )
ضع سكيل الحجم للغازات على حد معين او دعة على 100 مل من الغاز كحجم لكي تجعل ضروف التجربة موحدة للمقارنة بين سرعة انتشار الغازات.
اختر اولا الهيدروجين ودع السكيل على 100 مل من غاز الهيدروجين ثم اضغط على كلمة start ( ابدا) ستلاحظ نزول المكبس ولا حظ سرعة نزول المكبس .
في نهاية نزول المكبس الى الاخر تلاحظ ضهور الحسابات في جدول الى يمين التجربة يتظمن الغاز المستخدم والحجم المستخدم لهذا الغاز وزمن الانتشار
في التجربة الثانية
اشرع على النقطة امام الاوكسجين ودع الحجم ايضا 100 مل بدون تغيير واضغط على كلمة (ابدا) ولاحظ سرعة نزول المكبس ستلاحظ اختلاف في السرعة حيث انك ستلاحظ بطئ في نزول المكبس وهذا يدل على ان سرعة انتشار الاوكسجين اقل من سرعة انتشار الهيدروحين.
والسبب الرئيسي هو ان كتلة الاوكسجين اكبر من كتلة الهيدروجين لان ذرة الاوكسجين اكبر من ذرة الهيدروجين
حاول ان تغير الغاز لترى النتائج
الأربعاء مايو 04, 2011 4:27 am