تجربة بويل وقانون الغازات

[right] يعرف الضغط كمياً بأنه القوة المسلطة علة وحدة المساحة . لقد قام العالم البريطاني (روبرت بويل ) باول اختبار لايجاد علاقة الضغط بالحجم عند ثبوت درجة الحرارة
حيث توصل العالم بويل الى ان اي غاز من الغازات يرتبط الضغط المسلط علية وحجمة بعلاقة ثابت التناسب عند ثبوت درجة الحراة
(p) : هو الضغط المسلط ويقاس اما بوحدات الجو او الباسكال
(v) : هو حجم الغاز اثناء تسليط الضغط

التجربة التالية سنجريها على مجموعة من الغازات سيتعرف الطالب فيها على قانون بويل للغازات والمتغيرات المتلازمة ويمكنة استخراج ثابت التناسب لكل غاز




لاحظ عزيزي الطالب هذا هو الجهاز الذي سنجري علية تجربة بويل واستنتاج ثابت التناسب لكل غاز مستخدم في التجربة
وكما ستلاحظ باننا سنستخدم الهواء الطبيعي وغاز الاوكسجين وغاز الهيدروجين وغاز الهيليوم

وارجو منك عزيز الطال اولا احضار ورقة وقلم وتسجيل البيانات في كل تجربة تجريها بنفسك لتعرف النتائج وكانك في مختبر عملي

1- دع الاختيار على الهواء ( Air ) ثم اضغط بالماوس على الضاغط وانتبة الى مقياس الضعط وحينما يصبح المؤشر على 20 جو دع الضاغط اي ارفع الماوس سيعود الضاغط وتسجل في اللوحة حجم الغاز في الجدول فسيكون الحجم المسجل هو 25. 5 مل
لا تهتم قد تختلف بيني وبينك الحسابات لانها ستعتمد على طريقة الضغط لديك
ولكن سجل الضغط والحجم المقابل للضغط وحاول ان تعيد التجربة بضغط المؤشر على 25 , 30 , 35 ولاحظ النتائج

الضغط الحجم
20.1 25.6
25.1 20.5
29.91 17.91

بعد ان سجلت البيانات لثلاث ضغطات وعلى ثلاث ضغوط سجلت الحجوم كما في الجدول اعلاة

2- من علاقة ثابت التناسب K=PV نستطيع حساب ثابت التناسب
3- من احد التجارب نجد ان K= 25.6 * 20.1 =514.56
حاول ان تجرب تعويض القيم من التجربتين السابقتين فستجد نفس النتيجة

س- اسئلة
1- مانوع العلاقة بين الحجم والضغط بثبوت درجة الحرارة ( عكسية , طردية )
2- ما الضغط الذي يسلطة 12,8 مل من الهواء
3- احسب حجم الهواء اذا سلط ضغط 33 جو علية

وفي الدرس القادم سنكمل الشرح على غاز الاوكسجين ارجو المحاولة وتسجيل البيانات بتحويل المؤشر او تفعيل النقطة امام غاز الاوكسجين
وايجاد ثابت التناسب باجراء مجموعة من الحسابات
وتسجيل جدول