قانون النسب الثابتة

فلاش يوضح قانون النسب الثابتة



كما تلاحظ عزيزي الطالب فاننا استخدمنا وزنا معينا من اوكسيد النحاس cuo كان 5.24 غرام في بداية التفاعل ووضعناة في دورق مخروطي ثم في المرحلة الثانية مررنا غاز الهيدروجين على المساحة السطحية لاوكسيد النحاس لاجراء عملية الاختزال
الاختزال هو عملية سحب ذرة او ذرات الاوكسجين من المركب الحاوي على الاوكسجين
ولكن يلاحظ ان التفاعل لا يحصل في درجات الحرارة الاعتيادية اي درجة حرارة 25 درجة مئوية
ولكن عندما نرفع درجة الحرارة الى 200 درجة مئوية تبدا عملية الاختزال حيث نلاحظ استهلاك لكتلة اوكسيد النحاس وتزايد كتلة النحاس الناتج بعد الاختزال ويلاحظ ايضا ان التفاعل بطئ يستهلك بعضا من الوقت حتى اختزال كامل اوكسيد النحاسوبعد فترة معينة يتخلف النحاس وعند وزن النحاس الناتج بعد الاختزال وجد 4.18 غرام
اما الاوكسجين الذي تم سحبة بواسطة الهيدروجين فانة سيتحد مع الهيدروجين وبعملية التكثيف سينتج الماء
ولو قسمنا وزن النحاس الناتج الى وزن اوكسيد النحاس المستخدم اول التجربة نجد ان النسبة 80% تقريبا وهي نسبة وجود النحاس بالمركب اوكسيد النحاس ولذلك فان نسبة الاوكسجين هي 20% وتبقى هذة النسبة ثابتة لاي وزن ناخذة من اوكسيد النحاس
حاول ان تكتشف وزن النحاس لو اخذت 3 غرام من اوكسيد النحاس وما هي كتلة الاوكسجين التي تم اختزالها
اتمنى ان تكون الفكرة كاملة والدرس القادم سنطبق ذلك على مركب اخر

الاستاذ علاء السعداوي